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ehyaf1029

请问生意经,中四~chem~急问~如何把HNO3和H2SO4分辨???

考试ga....唔该帮下la各位brother

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硝酸(分子式:HNO3)是一种强酸,常温下为无色液体。易溶于水,有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别,高浓度(≥98%)硝酸因溶有二氧化氮而显棕红色,在空气中可挥发出HNO3,故称发烟硝酸。硝酸是一种重要的化工原料。 物理性质 纯硝酸为无色、容易挥发的液体,沸点约为83°C,凝固点约为-42°C,密度为1.51g/ml。可以与水以任意比混溶。浓硝酸因溶有NO2而显棕红色,也会挥发出棕红色的NO2。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液,密度为1.42g/ml。 化学性质 硝酸作为氮的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性,一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应,如硝化甘油的?备。只有在与浓硫酸混合时,硝酸才能产生大量NO2+,这是硝化反应能进行的本质。 HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- (水中) HO-NO2 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+ (浓硫酸中) 硝酸的水溶液无论浓稀均具强氧化性及腐蚀性,溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO2和O2,因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中,并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种金属(可以溶解银),生成盐、水、氮氧化物。随著溶液浓度的减小,其还原产物逐渐由高价向低价过渡,从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物,金属与浓硝酸反应多生成NO2,与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物,只有很稀的冷硝酸 才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气,其他金属在一般情况下不会与硝酸反应生成氢气。 铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象,只在?面形成一层?密的氧化膜,不会完全反应掉。浓硝酸和浓盐酸的物质的量按1:3混合,即为王水,能溶解金等稳定金属。 硝酸盐大多易热分解,生成氧气、氮氧化物、金属氧化物(也能生成硝酸盐或金属单质,视金属的稳定性而定)。硝酸铵(NH4NO3)加热或撞击分解生成一氧化二氮和水。因此被用于国防工业及工程上(硝酸钾就是黑火?的成分之一)。 硫酸,分子式为H2SO4,是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料,也是一种常见的化学试剂。 物理性质 纯硫酸是无色、粘稠的油状液体,并不易挥发。 检验 中学?围内,能使石蕊变红的,即表示该物质带有酸性的,证明其有H+;加BaCl2溶液生成白色沉?,再加稀硝酸,沉?不消失,证明其有SO42-证明是硫酸。 浓硫酸是黏稠油状液体,具有吸水性,强氧化性以及脱水性。 脱水性 脱水性是指硫酸能将碳水化合物中的水份脱去(严格地说是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去),留下黑色的碳。例如将浓硫酸滴在方糖上,白色的糖逐渐转成黑色。 C6H12O6 → 6 C + 6 H2O 稀释硫酸 硫酸溶于水放出大量热,可使水沸腾,因此稀释硫酸时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中,同时不断搅拌,切不可将水倒入硫酸中,这样会导致水因为密度小于浓硫酸浮在浓硫酸上,并且沸腾使得浓硫酸溅出伤人。 浓硫酸的氧化性质 稀硫酸具有酸的一般性质,能与锌(Zn)、铁(Fe)、锰(Mn)、镍(Ni)、铝(Al)、镁(Mg)等活泼金属反应,释出氢气(H2),但只有浓硫酸会与铜(Cu)产生反应。 浓硫酸是强氧化剂,在反应过程中,它被还原为二氧化硫(SO2),硫的氧化数由+6降至+4。 氧化金属 热的浓硫酸可以氧化大部分金属。例如,它可与锌和铜反应,生成二氧化硫气体。 铜的氧化作用 半反应式: Cu → Cu2+ + 2e- 浓硫酸的还原作用 半反应式: SO42- + 2e- + 4H+ → SO2 + 2 H2O 2 SO42- + 2e- + 4H+ → SO42- + SO2 + 2 H2O 2 H2SO4 + 2e- → SO42- + SO2 + 2 H2O 把上述两个半反应式合?,便得到浓硫酸与铜的氧化还原反应的平衡方程式: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O 氧化非金属 热的浓硫酸可以氧化非金属,例如碳和硫。 C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O 在上述反应,碳和硫的氧化数由0升至+4。

答案创立者

nijolo
布衣 采纳率:100% 回答时间:
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hzalbb122
hzalbb122 回答时间:2015-02-07 11:18
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HNO3稀同浓都可以作氧化剂 可以用铜~不活泼金属/还原剂 令?生出无色的NO 稀HNO3时/ 棕色的NO2 浓HNO3 但H2SO4没有反应... 另外, 浓H2SO4..可作脱水剂 可以加入C...生出CO2 再用石灰水测验.. 但HNO3没有反应 最後, HNO3是一元酸..H2SO4是二元? 相同V下...H2SO4电离出较多H+ 所以接驳电路後令灯泡较光
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gcainiw
gcainiw 回答时间:2015-01-31 11:20
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加 BaCl2 ,H2SO4 会有沉?物,HNO3 无。
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